安根大学是一本还是二本

现在高中二年级就学路易斯酸碱理论了?

高中二年级会碰到配位键(只有学共价键的过程中会碰到铵根的这个例子,高中就再没有配位键了),络合物是银氨络离子,是醛那章会碰到的东西,以后也再没有络合物了.路易斯酸...我高中没有碰到过...

如果是大学,那么络合物和配位键是化学导论或者叫基础无机化学里面学的,路易斯酸碱理论无机化学也可能涉及,但是基础无机中用的不多,主要是有机化学会用.酸酐当然也是有机里面会用的.

酸酐的问题.高中书本上没有正式的酸酐的介绍,不过做题的时候会遇到,我记得当年在高一就遇到了.有机的酸酐应该在高二会遇到.

初中化学化合价口诀

1)当加入10mL，溶液的成份：NH4Cl、NH3 ，而且n（NH4Cl）=n（NH3 ），显然是缓冲溶液

NH3+H2O<=>NH4++OH-

Kb(NH3)=[NH4+]×[OH-]/[NH3]

=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)

=n(NH4+)×[OH-]/n(NH3)

=[OH-]

则有:[OH-]=Kb(NH3)=1.77×10^-5

[H+]=KW/[OH-]=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10

pH=9.25

也可这样做:

NH4+ +H2O<=>NH3+ H3O+

简写成:

NH4+ <=>NH3+ H+

Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]

=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}

={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}

=Kw/Kb(NH3)

=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=

5.65×10^-10

同样由于是缓冲溶液

Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]

=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)

=n(NH3)×[H+]/n(NH4+)=[H+](由于n（NH4Cl）=n（NH3 ）

因此:[H+] =Ka(NH4+)=5.65×10^-10

pH=9.25

2)当加入20mL，溶液的成份：NH4Cl C(NH4Cl)=0.100/2=0.0500mol/L

在酸碱质子论中可把NH4+水解当作酸的电离

NH4+ +H2O<=>NH3+ H3O+

简写成:

NH4+ <=>NH3+ H+

Ka(NH4+)=5.65×10^-10

由于Ka×C(NH4Cl)=5.65×10^-10×0.0500=2.83×10^-11 >20Kw(2×10^-13)

可见可以忽略水的电离

又由于C/Ka >500

因此可用最简公式计算:

[H+]=[Ka×C(NH4Cl)]^1/2 =(2.83×10^-11 )^1/2=5.30×10^-6

pH=5.28

3)当加入30mL，溶液的成份：NH4Cl 、HCl，此时由于有大量盐酸的存在，可以认为NH4Cl不水解（在质子论中认为不电离）

C(HCl)=0.100×（30.00-20.00）/50.00

=0.0200mol/L

pH=1.70

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,硫二铝三硅为四,铜汞为二铁二三。

一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。

负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。注：化合物各元素化合价代数和为零，铵根是原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”，

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”，无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价。

以上就是关于酸酐，络合物，配位键，路易斯酸，都是几年级的东西？全部的内容，如果了解更多相关内容，可以关注，你们的支持是我们更新的动力！