化学《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标

知识与技能

了解地壳中一些重要元素的含量,如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途;

过程与方法目标

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。

情感态度与价值观目标

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

重点

钠在不同条件下和氧气的反应，如何从实验的角度揭示这些反应的过程。

难点

钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学用具

钠、镁、铝等实验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等实验器材

四、教学过程

第一环节：联系生活，引入课堂。

师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家和身边的同学讨论一下。

学生交流讨论后作答。

生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;

生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。

师：同学们很善于发现身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢?现在大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么?

生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg

第二环节：新课教学

复习旧知，铺垫新知。

师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性。

师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢?今天我们就一起来学习一下。

板书：金属的化学性质

师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应?

生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性顺序。

师：同学们说的都很，下面大家观察并分析下课本第32页图3-2，讨论一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。

生：观察图片，从实验现象讨论，写出相应的化学方程式。

教师巡回指导。

师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来研究，先从金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

板书：

一、金属与O₂的反应

1.钠与O₂反应

师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

师：给学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。教师指导学生进行动手实验。

学生实验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

师：同学们，你们切割的过程中发现了什么?

生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。

师：除了这个现象，你能从钠身上发现什么性质?

生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明柔软。

师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、柔软，那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O₂=2Na₂O)

学生实验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

师：同学们，大家观察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式?

生：在实验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

师：那这种淡黄色的物质是什么呢?我们来看一个实验。

师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。

师：大家看到了什么现象?

生：溶液先变红，后褪色。

师：实验说明了淡黄色的物质的什么性质?

生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。

师：非常正确，实际上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为

板书：Na₂O₂

师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗?

学生归纳： 有浅黄色物质生成。

师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。

比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

师：钠与氧气可以很容易发生反应，那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢?

师：现在大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?

板书：2.铝与O₂反应

学生实验，教师巡视指导。

师：现象是什么?如何解释?

学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

师：同学们说的不错，表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?

生：

第三环节：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。

生：练习作答。

师：评价。