初三化学空气知识点的总结

初三化学空气知识

　我们周围的空气

　一、基本概念

　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　二、空气的成分

　1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验问题：

　(1)为什么红磷必须过量 (耗尽氧气)

　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷 (不能，产生新物质)

　2、空气的成分：

　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4、氮气的用途

　5、稀有气体的性质和用途

　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　三、氧气的性质

　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的'条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：

　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中 淡蓝色火焰;氧气中 紫蓝色火焰)

　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

初中化学知识重点

　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

　6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

　9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO

　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

　13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

　2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2

　14、加热高锰酸钾：

　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2

　15、电解水：2H2O=通电=2H2 +O2

　16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2

　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2

　18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

　20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2

初中化学必备知识

　意外事故的处理

　1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。

　2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

　3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸(H3BO3)溶液。

　4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

　实验基本操作中的数据：

　1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　2/3

　2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　1/3　。加热时试管宜倾斜，约与台面成450角。

　3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　1/3　处。

　4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　0.1克。

　5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　1/3　。

　6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

　7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。