关于化学键的几个问题

我#￥……&￥#@￥！

除了第5题这些都是大学结构化学、物理化学中非常有水平的问题。

5：没区别，用它们表示原来属于不同原子的电子

1：原子的结构是电子式、结构式显示不出来的，它们只能显示分子的结构。原子结构：原子是由原子核和电子组成。结构式中的一条横线代表两个电子。按照能量最低且与同一原子相连的两个原子空间上分散得最开的原则，形成分子。

2：按照每个原子都尽量形成8电子体系（H：2电子），与周围原子发生共用电子对的，简单理解这就是共价键，共用几个电子对就叫几键。高中学的是价键理论，共价键本质最复杂、最完备的解释是：一对自旋反平行的电子互相接近时，彼此呈现互相吸引的作用，使体系能量降低，形成化学键

3：分子范德华力与溶解度没有直观的关系。分子范德华力是3种力的总称：色散（非极性分子之间）、诱导（非极性分子与极性分子）、取向（极性分子之间）。所谓溶解度，讲究相似相溶，即极性溶剂易溶解极性溶质。极性大小是根据分子正负电荷中心的距离*电量=偶极矩决定的。然后溶解度的大小与那固体的晶格能的大小有关。总之其实没有那么复杂，但要说明白不是一般人行的，本人也是一般人。我溶解度的问题问过中科院的王鸿飞（博客）http://www.sciencenet.cn/u/hongfei/，可以交流一下大科学家。

4：共价键滩到每个原子头上不见得是平均的，有的原子显负一点，有的显正一点，电负性（真不知道这个概念该怎么解释，相当与非金属行吧）大的原子显负。氢的电负性小，通常在共价键中比较正，可与电负性大、原子半径小且具有孤对电子（原子8电子结构体满足了，但与其他原子的电子成对成键外，还剩下的那些电子）结合，形成氢键，键能较共价键小，较范德华力大，一般也有饱和性和方向性。分子内氢键的存在，使得熔沸点降低，分子间氢键使得熔沸点升高。水有37个特异性，有关熔沸点、膨胀系数、表面张力什么的，都与氢键有关

至此，答完。

20分太便宜了，这点玩意在多给我50分都不过分。下次别这么一下问这么多，一个一个问，要不没人答。

你提出的问题实质是问,在一分子或原子团中含有2个以上的同种元素原子时,这些原子间有没有化学键.这要从原子的最外层电子排布来分析,如果该元素平均一个原子得到的电子数能使其最外层电子达到稳定结构,则这些同种元素原子间就没有化学键.如在CaCl2中两个氯原子间就没有化学键.反之如果该元素平均一个原子得到的电子数不能使其最外层达到稳定结构,则这些同种元素原子间就要通过形成共用电子对以使他们最外层电子数达到稳定结构,即要形成化学键.如在过氧化钠(Na2O2)中两个O原子间就存在化学键