什么是相对密度?式量?

相对密度就是物质密度与水密度的比值

比如说铁的密度是7.8g/cm3，那么铁的相对密度就是7.8

式量就是根据分子式中原子的组成而求得的物质的分子量

数量上和分子的摩尔质量是相等的（只是数字大小上相等，单位不同）

.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容

：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。 (2)阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV=

n

R

T式中：P为压强，V为气体体积，n为物质的量，T为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K），R为常数（数值为8.314Pa·m3·mol-1·K-1或Ka·dm3·mol-1·K-1），结合V=m，n=Mm=ANN=mVV等变形来推导，如：Pm=MmRT得PM=RT等等

①.（T、P相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

即：V1/V2

＝n1/n2=

N1/N2

②.（T、V相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。即：P1/P2＝n1/n2

③.(T、P、V相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。

即：m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。

④.(T、P、m相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：

V1/V2＝M2/M1。

⑤.(T、V相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。即：P1/P2

＝M2/M1。

⑥.(T、n相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：V1/V2＝P2/P1。

（3）特别提醒

①标准状况下的气体摩尔体积是22.4

L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

②以上推论只适用于气体(包括相互间不发生反应的混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用 (二)、混合物的平均摩尔质量（M) 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量

2.单位：g/mol 3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用

4.计算方法简介： ①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则： ②已知气体的密度，则：M=ρ×

Vm（标准状况下：Vm=22.4L/mo