化学九年级上册知识点

化学科学的发展促进了人类社会文明的进步。化学已经日已渗透到社会生活的各个方面，不仅提高了人们的生活质量，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生产流程，研制新材料，开发新能源。总之，化学与社会生活、生产有着极其广泛的联系，所以学习好化学这一学科是至关重要的。下面是小编整理的化学九年级上册知识点，希望能够对您起到帮助！

化学九年级上册知识点

走进化学世界

化学变化：生成了其它物质的变。物理变化：没有生成其它物质的变化。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

常用仪器及使用方法：

① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

③ 称量器：托盘天平（左物右码）。

④ 加热器皿：酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

空气

组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

空气中氧气的测定：（原理：压强差）

可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

结论：O2约占空气体积的1/5。

探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

常见气体的检验方法：

氧气：带火星的木条。

二氧化碳：澄清的石灰水。

氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。

物质构成的奥秘

分子：概念，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。三个基本性质（一小二动三间隔）。影响因素（温度、压强）。

原子：概念，原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。三个基本性质（一小二动三间隔）。构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

离子：概念，带电的原子或原子团。表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

元素：概念，具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

作为初中最后一门接触的学科化学，总是给人一种神神秘秘的感觉。没有化学的变化，就没有地球上的生命，也就更不会有了人类，是化学创造了人类，创造了美丽的地球。因此对于学生来说，学好化学肯定是非常有用的。上面是小编为大家整理的化学九年级上册知识点，供同学们参考。

初中九年级上册化学重点知识点汇总

学好化学首先最重要的就是知识点，下面我就大家整理一下初中九年级上册化学重点知识点汇总，仅供参考。

化学的性质

1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝

化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上

(2)实验后药品不能放回原瓶.

化学方程式元素归类

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰纯氧中是蓝紫色的火焰同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO现象：燃烧

4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

以上就是我为大家整理的初中九年级上册化学重点知识点汇总。

九年级化学上册知识点总结归纳

书是灯，读书照亮了前面的路书是桥，读书接通了彼此的岸书是帆，读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术，因为读书，人生才更精彩!下面给大家分享一些关于 九年级化学 上册知识点 总结 归纳，希望对大家有所帮助。

九年级化学上册知识点总结1

质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物)②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

九年级化学上册知识点总结2

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似 足球 ，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集 方法 ：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治 措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

九年级化学上册知识点总结3

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素)

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素)

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应：如所有的燃烧

(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

② 如何安全地运输、贮存氢气

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九年级化学上册知识点归纳

天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是我给大家整理的 九年级化学 知识点，希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

常见的化学变化知识点

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

化学九年级上册知识点

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

初三化学复习 学习 方法 技巧

日常学习习惯：

1、上课认真听讲，一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。

2、做回家作业的时候不要总是把书或者 笔记本 翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。

3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。

初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。

快速方法：

1、搞定化学方程式

先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价

然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等

2、计算方法

设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量，然后再求， 保险 一点)

题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量

3、难点

化学计算题一般不难，难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚，一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些，最后减掉沉淀气体，一般就没啥问题了。

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