合肥师范学院2021年专升本制药工程专业考试大纲

【考试科目】

《基础无机化学》

《基础分析化学》

【考试范围】

《基础无机化学》

1、溶液和胶体：溶液浓度的表示法;稀溶液的依数性;表面现象。

2、物质的结构：原子核外电子排布的一般规律及方法，理解核外电子排布和元素周期系之间的关系;原子轨道和电子云的角度分布图;化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别;分子间作用力的特征与性质;理解氢键的形成及对物质物理性质的影响。

3、化学反应速率和化学平衡：化学反应速率方程和影响反应速率的因素;化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素。

4、酸碱平衡：酸碱的强度及溶液的酸碱性;弱电解质的电离度、溶液的离解平衡、盐效应和同离子效应的概念;缓冲溶液的配制及 PH值的计算。

5、沉淀溶解平衡：溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算;沉淀溶解平衡的影响因素。

6、配位平衡：配位化合物的定义、组成、命名和分类;配位化合物的稳定常数和条件稳定常数，及配位平衡移动影响因素。

7、氧化还原平衡：氧化还原反应的本质、氧化数的概念、氧化还愿反应方程式的配平;原电池的概念、电极电势、标准电极电势、条件电极电势的概念;电极电势的应用。

《基础分析化学》

1、定量分析化学概论：误差的分类和表示方法;有效数字概念、修约规则及有效数字的应用;滴定分析基本概念，计算方法。

2、酸碱滴定：缓冲溶液的配制及 pH 值的计算;指示剂的变色原理及选择方法;酸碱标准溶液的配制及其标定。

3、沉淀滴定法：沉淀溶解平衡的影响因素;沉淀滴定法的原理;银量法中标准溶液的配制和标定。

4、配位滴定法：配位化合物的稳定常数和条件稳定常数，及配位平衡移动影响因素;EDTA 标准溶液的配制和标定;金属指示剂的变色原理及选择方法。

5、氧化还原滴定法：氧化还原滴定基本原理，氧化还原平衡和反应速率，氧化还原指示剂;KMnO4法、I2量法标准滴定液的配制、标定。

6、紫外-可见分光光度法：物质对光的选择性吸收，及光的吸收定律、吸光系数、吸收光谱、偏离光的吸收定律的原因;朗伯-比尔定律及其计算;紫外-可见分光光度法测量误差的来源及分析条件的选择;紫外-可见分光光度法的定性分析和定量测定方法及其实际应用和有关计算;电子跃迁类型、紫外-可见吸收光谱的常用概念、吸收带及其影响因素;紫外-可见分光光度计的基本构造、主要部件。

【参考书目】

1.《无机及分析化学》 南京大学，2015 年 8 月第 5 版，高等教育出版社。