化学上册九年级知识点-院校搜

化学上册九年级知识点

2024-11-05 20:30:01 阅读 133 评论 0

摘要：化学的学习是从初中阶段开始的，现在有很多九年级的学生马上要步入到下学期的学习阶段了，所以很想提前预习关于化学的课本知识，那么化学上册九年级知识点有哪些？下面小编和大家分享一下。化学上册九年级知识点物质的变化和性质物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化

化学的学习是从初中阶段开始的，现在有很多九年级的学生马上要步入到下学期的学习阶段了，所以很想提前预习关于化学的课本知识，那么化学上册九年级知识点有哪些？下面小编和大家分享一下。

化学上册九年级知识点

物质的变化和性质

化学上册九年级知识点

物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

基本实验操作

药品的取用。

取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

物质的加热

酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

空气的成分和组成

空气的成分。

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%。

空气中氧气含量的测定：(如右图)。

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式

4P5O2点燃4P2O5。

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5。

氮气约占空气体积的4/5。

思考：

(1)液面小于五分之一原因。

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。

空气的污染及防治

对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

氧气的化学性质

物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

氧气的制取。

工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于。

物理变化.。

实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)。

以上是小编和大家分享关于化学上册九年级知识点的相关内容，其中包含有物质的变化和性质，基本实验操作等等方面可见在化学的相关课程中内容是非常多的，所以想要取得良好的考试成绩，在学习过程中一定不能有任何懈怠，避免影响自己的总体分数。

初三上册化学必背知识点有哪些？

常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。

但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。

构成物质的微粒:分子、原子等微粒。

物质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

初三上册化学知识点

初三上册化学知识点如下：

一、物质的变化和性质：

1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1．药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

初中九年级上册化学重点知识点汇总

学好化学首先最重要的就是知识点，下面我就大家整理一下初中九年级上册化学重点知识点汇总，仅供参考。

化学的性质

1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝

化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上

(2)实验后药品不能放回原瓶.

化学方程式元素归类

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰纯氧中是蓝紫色的火焰同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO现象：燃烧

4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

以上就是我为大家整理的初中九年级上册化学重点知识点汇总。

初三化学上册知识点

初中化学知识点总结：

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化.

① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.

① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.

离子：带电荷的原子或原子团.

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.

纯净物：组成中只有一种物质.

① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

① 某一种元素.

② 这种元素的一个原子.

③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如：、S、P等.

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.

（2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性.

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小.

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小；

② 压强：压强越大,气体溶解度越大.

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）

11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.

燃烧的条件：①可燃物；

②氧气(或空气)；

③可燃物的温度要达到着火点.

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 .

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）

（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；